Ποιο είναι το διάλυμα αλμυρού νερού μιας διαλελυμένης ουσίας;
Ωστόσο, το "αλάτι" μπορεί επίσης να αναφέρεται σε οποιαδήποτε ιοντική ένωση. Επομένως, ένα διάλυμα αλμυρού νερού θα μπορούσε να είναι οποιαδήποτε λύση όπου μια ιονική ένωση διαλύεται σε νερό.
Ακολουθούν μερικά σημαντικά σημεία για να καταλάβετε:
* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία διαλύεται (σε αυτή την περίπτωση, το αλάτι).
* διαλύτης: Η ουσία που κάνει τη διάλυση (σε αυτή την περίπτωση, νερό).
* Λύση: Το ομοιογενές μίγμα που σχηματίζεται από τη διαλυτή ουσία και τον διαλύτη.
Παραδείγματα διαλυμάτων αλμμυδιού:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε νερό: Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα, σχηματίζοντας το γνωστό αλμυρό νερό που βρίσκουμε στους ωκεανούς και τις θάλασσες.
* Χλωριούχο κάλιο (KCL) σε νερό: Χρησιμοποιείται σε ορισμένες ιατρικές λύσεις και ως λίπασμα.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) σε νερό: Χρησιμοποιείται για τους δρόμους και τα πεζοδρόμια.
* θειικό μαγνήσιο (MGSO₄) στο νερό: Χρησιμοποιείται ως καθαρτικό και σε μερικά άλατα μπάνιου.
Βασικά χαρακτηριστικά των διαλυμάτων αλμυρού νερού:
* Ιωνικές ενώσεις: Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι αποτελούνται από θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
* Διάλυση: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, οι ιοντικοί δεσμοί σπάνε και τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
* αγωγιμότητα: Τα διαλύματα αλμυρού νερού είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, επειδή τα ιόντα ελεύθερης μετακίνησης μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Έτσι, ενώ το "διάλυμα αλμυρού νερού" συχνά αναφέρεται σε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου, μπορεί επίσης να αναφέρεται σε οποιοδήποτε διάλυμα ιοντικής ένωσης σε νερό.
