Τα υλικά με ομόλογα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, ενώ αυτά άνισα και έχουν διπολική στιγμή;
μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα:
* Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρόνων). Αυτό σημαίνει ότι ούτε το Atom τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και επομένως δεν υπάρχει διπολική στιγμή (μέτρο του διαχωρισμού θετικών και αρνητικών φορτίων).
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισες: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Παραδείγματα:
* Nonpolar: Ένα μόριο οξυγόνου (Ο2) έχει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό επειδή τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Polar: Ένα μόριο νερού (H2O) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Key Takeaway: Η ίση ή άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό καθορίζει εάν είναι μη πολική ή πολική, με σημαντικές συνέπειες για τις συνολικές ιδιότητες του μορίου.
