Η εμπειρική φόρμουλα σχετίζεται με τη μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση σε ολόκληρη την ένωση;
* Εμπειρική φόρμουλα: Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Σας λέει τον σχετικό αριθμό κάθε τύπου ατόμου που υπάρχει.
* Σχέσεις μάζας: Ενώ η εμπειρική φόρμουλα δεν δείχνει άμεσα τη μάζα κάθε στοιχείου, παρέχει τις πληροφορίες για τον υπολογισμό αυτών των μαζών.
Εδώ λειτουργεί η σύνδεση:
1. Μοριακή μάζα: Ο εμπειρικός τύπος σάς επιτρέπει να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα της απλούστερης μονάδας της ένωσης.
2. Ποσοστό Σύνθεση: Από την εμπειρική φόρμουλα, μπορείτε να καθορίσετε το ποσοστό ανά μάζα κάθε στοιχείου στην ένωση.
3. Υπολογισμός μάζας: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη σύνθεση του ποσοστού για να υπολογίσετε τη μάζα κάθε στοιχείου σε ένα δεδομένο δείγμα της ένωσης.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα της γλυκόζης (C6H12O6):
* Εμπειρική φόρμουλα: Ch2o
* Μοριακή μάζα εμπειρικής φόρμουλας: 30 g/mol (12 g/mol C + 2 g/mol Η + 16 g/mol o)
* Ποσοστό Σύνθεση:
* Carbon:(12 g/mol/30 g/mol) * 100% =40%
* Υδρογόνο:(2 g/mol/30 g/mol) * 100% =6,7%
* Οξυγόνο:(16 g/mol/30 g/mol) * 100% =53,3%
Επομένως, για κάθε 100 g γλυκόζης, έχετε 40 g άνθρακα, 6,7 g υδρογόνου και 53,3 g οξυγόνου.
Συμπερασματικά:
Ο εμπειρικός τύπος παρέχει ένα θεμέλιο για την κατανόηση των σχετικών ποσοτήτων στοιχείων σε μια ένωση. Αν και δεν εμφανίζει άμεσα τη μάζα κάθε στοιχείου, σας επιτρέπει να υπολογίσετε αυτές τις μάζες μέσω της χρήσης μοριακής μάζας και ποσοστού σύνθεσης.
