Γιατί ένα διάλυμα NaCl παγώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από το νερό, αλλά βράζει υψηλότερο νερό;
κατάθλιψη σημείου κατάψυξης
* παρεμβολή με τη σύνδεση του μορίου νερού: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα ιόντα να νάτριο (Na+) και χλωριούχο (Cl-) αλληλεπιδρούν με μόρια νερού. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις διαταράσσουν τη φυσιολογική δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να σχηματίσουν την κρυσταλλική δομή που απαιτείται για την κατάψυξη.
* μείωση του σημείου κατάψυξης: Αυτή η διαταραχή απαιτεί χαμηλότερη θερμοκρασία για τα μόρια του νερού να επιβραδύνουν αρκετά ώστε να ξεπεραστούν η παρεμβολή και να σχηματίσουν πάγο.
Ανύψωση σημείου βρασμού
* Αυξημένη συγκέντρωση σωματιδίων: Η προσθήκη άλατος αυξάνει τη συγκέντρωση διαλυμένων σωματιδίων στο διάλυμα.
* Μείωση της πίεσης ατμών: Αυτά τα διαλυμένα σωματίδια παρεμποδίζουν την ικανότητα των μορίων νερού να ξεφύγουν από την υγρή φάση στην αέρια φάση (ατμός). Αυτό μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος.
* Υψηλό σημείο βρασμού: Για να φτάσετε στο σημείο βρασμού, η πίεση ατμών του υγρού πρέπει να ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση. Δεδομένου ότι το διάλυμα αλατιού έχει χαμηλότερη πίεση ατμών, πρέπει να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία για να επιτευχθεί αυτή η ισορροπία, εξ ου και το υψηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά:
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το NaCl διαταράσσει τη δέσμευση υδρογόνου του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο να παγώσει.
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το NaCl αυξάνει τη συγκέντρωση των σωματιδίων, μειώνοντας την πίεση ατμών και απαιτεί υψηλότερη θερμοκρασία για βρασμό.
