Είναι το σημείο τήξης του βρωμίου υψηλότερο ή χαμηλότερο από το χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το βρώμιο (Br₂) και το χλώριο (CL₂) είναι και τα δύο διατομικά αλογόνα. Βιώνουν δυνάμεις van der Waals, συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.
* Μέγεθος και πολωυσιμότητα: Τα άτομα βρωμίου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα χλωρίου. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν μεγαλύτερο σύννεφο ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πιο πολωμένα. Αυτό σημαίνει ότι τα προσωρινά δίπολα είναι ισχυρότερα και ευκολότερα σχηματισμένα σε βρωμίρο σε σύγκριση με το χλώριο.
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο βρώμιο οδηγούν σε υψηλότερο σημείο τήξης, επειδή απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να σπάσουν τους διαμοριακούς δεσμούς.
Σημεία τήξης:
* Χλώριο (CL₂):-101,5 ° C
* Βρωμίνη (Br₂):-7.2 ° C
