Τι είναι το νάτριο και το ασβέστιο σε ιοντικές ενώσεις;
Κατανόηση ιοντικών ενώσεων
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (όπως το νάτριο ή το ασβέστιο) δωρίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
νάτριο (na)
* ιόν νατρίου (Na+): Το νάτριο βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος). Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Όταν χάνει το ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
ασβέστιο (ca)
* ιόν ασβέστιο (CA2+): Το ασβέστιο βρίσκεται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, έχοντας δύο ηλεκτρόνια σθένους. Χάνει και τα δύο αυτά ηλεκτρόνια για να γίνει ένα σταθερό ιόν, σχηματίζοντας ένα φορτίο +2 (CA2 +).
σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις
Οι ιοντικές ενώσεις περιέχουν πάντοτε τόσο ένα κατιόν (θετικό ιόν) όσο και ένα ανιόν (αρνητικό ιόν). Για να προβλέψετε τον τύπο μιας ιοντικής ένωσης, πρέπει να εξετάσετε τις χρεώσεις των εμπλεκομένων ιόντων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na+) συνδυάζεται με χλώριο (cl-), το οποίο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα φορτίο -1. Οι χρεώσεις εξισορροπούν, με αποτέλεσμα μια αναλογία ιόντων 1:1 στην ένωση.
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Το ασβέστιο (Ca2+) συνδυάζεται με χλώριο (cl-). Για να εξισορροπήσει το φορτίο +2 του ασβεστίου, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου (-1 το καθένα).
* οξείδιο του νατρίου (Na2O): Το νάτριο (Na+) συνδυάζεται με οξυγόνο (O2-), το οποίο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα φορτίο -2. Απαιτούνται δύο ιόντα νατρίου για την εξισορρόπηση του -2 φορτίου του ιόντος οξειδίου.
Βασικά σημεία
* Πρόβλεψη τύπων: Ο αριθμός κάθε ιόντων στον τύπο καθορίζεται από τις χρεώσεις των ιόντων για να εξασφαλιστεί ένα ουδέτερο συνολικό φορτίο.
* Εμπειρικοί τύποι: Οι ιοντικές φόρμουλες ένωσης είναι συνήθως εμπειρικές φόρμουλες, που σημαίνει ότι αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων ιόντων στην ένωση.
* Κρυσταλλικές δομές: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
