Τι θα συμβεί εάν διαλυθούν διαλυμένες ουσίες σε λύση;
1. Αλλαγή στις φυσικές ιδιότητες:
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού του διαλύματος αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμβαίνουν στην εξάτμιση των μορίων διαλύτη.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος μειώνεται. Αυτό οφείλεται στα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που διαταράσσουν το σχηματισμό του κρυσταλλικού πλέγματος του διαλύτη.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η πίεση ατμών του διαλύματος μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας καταλαμβάνουν χώρο στην επιφάνεια του διαλύματος, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* Οσμωτική πίεση: Η λύση αναπτύσσει την οσμωτική πίεση, η οποία είναι η πίεση που πρέπει να εφαρμοστεί για να αποφευχθεί η εσωτερική ροή του διαλύτη σε μια ημιδιαλιακή μεμβράνη.
2. Αλλαγή στις χημικές ιδιότητες:
* Χημικές αντιδράσεις: Ανάλογα με τη φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, μπορεί να εμφανιστούν χημικές αντιδράσεις, οδηγώντας στον σχηματισμό νέων ουσιών.
* αλλαγή pH: Το ρΗ του διαλύματος μπορεί να αλλάξει ανάλογα με την οξύτητα ή τη βασικότητα της διαλελυμένης ουσίας.
* αγωγιμότητα: Η αγωγιμότητα του διαλύματος μπορεί να αυξηθεί εάν η ουσία είναι ένας ηλεκτρολύτης (μια ουσία που διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται).
3. Αλλαγές στη δομή της λύσης:
* Ενυδάτωση: Σε υδατικά διαλύματα, τα μόρια διαλύτη (νερού) σχηματίζουν κελύφη ενυδάτωσης γύρω από τα ιόντα διαλυτής ουσίας ή τα μόρια.
* Διαμοριακές αλληλεπιδράσεις: Τα μόρια διαλυμένης ουσίας και διαλύτη αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω διαφόρων διαμοριακών δυνάμεων, όπως η συγκόλληση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
4. Κορεσμένος και υπερσύνδεση:
* Κορεσμός: Όταν μια λύση δεν μπορεί να διαλύσει πλέον διαλυμένη ουσία σε μια δεδομένη θερμοκρασία, λέγεται ότι είναι κορεσμένη.
* SuperSaturation: Μια λύση μπορεί μερικές φορές να διατηρεί περισσότερη διαλυτή ουσία από ό, τι κανονικά σε μια δεδομένη θερμοκρασία, δημιουργώντας μια υπερκορεσμένη λύση. Πρόκειται για μια προσωρινή κατάσταση και η υπερβολική διαλυμένη ουσία θα κατακρημνίσει τελικά.
5. Διάχυση και όσμωση:
* διάχυση: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας θα τείνουν να εξαπλώνονται ομοιόμορφα σε όλο το διάλυμα λόγω διάχυσης.
* Όσμωση: Εάν ένα διάλυμα διαχωριστεί από έναν καθαρό διαλύτη από ημιπερατή μεμβράνη, τα μόρια του διαλύτη θα μετακινηθούν κατά μήκος της μεμβράνης για να αραιώσουν το διάλυμα, μια διαδικασία που ονομάζεται όσμωση.
Οι συγκεκριμένες αλλαγές που συμβαίνουν όταν διαλύονται οι διαλυμένες ουσίες εξαρτώνται από τη φύση της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη. Ωστόσο, οι γενικές αρχές που περιγράφονται παραπάνω παρέχουν ένα πλαίσιο για την κατανόηση της συμπεριφοράς των λύσεων.
