Η παρακάτω αντίδραση δείχνει πώς αλλάζει η πιθανή ενέργεια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Πώς εμφανίζεται η αλλαγή στην ενθαλπία στο γράφημα;

Παρέχετε το γράφημα ή μια περιγραφή του γραφήματος, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να καταλάβετε πώς εμφανίζεται η αλλαγή στην ενθαλπία.

Εδώ είναι αυτό που πρέπει να γνωρίζετε για τις αλλαγές ενθαλπίας και πώς εκπροσωπούνται σε ένα πιθανό ενεργειακό διάγραμμα:

* Ενθαλπία (h): Η ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ποσότητα που αντιπροσωπεύει το συνολικό θερμικό περιεχόμενο ενός συστήματος. Στις χημικές αντιδράσεις, μας ενδιαφέρουν συχνά για την αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH) , που είναι η διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων.

* Exothermic vs. Endothermic:

* Εξοθερμικές αντιδράσεις Απελευθερώστε τη θερμότητα στο περιβάλλον, που σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενθαλπία από τα αντιδραστήρια. Σε ένα πιθανό ενεργειακό διάγραμμα, αυτό εμφανίζεται ως κλίση προς τα κάτω από αντιδραστήρια σε προϊόντα.

* ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον, που σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενθαλπία από τα αντιδραστήρια. Σε ένα πιθανό ενεργειακό διάγραμμα, αυτό εμφανίζεται ως κλίση προς τα πάνω από αντιδραστήρια σε προϊόντα.

* ΔH στο γράφημα: Η αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH) αντιπροσωπεύεται από την κατακόρυφη απόσταση μεταξύ των ενεργειακών επιπέδων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

* για εξωθερμικές αντιδράσεις , ΔH είναι αρνητικό (Δεδομένου ότι τα προϊόντα βρίσκονται σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας).

* Για ενδοθερμικές αντιδράσεις , ΔH είναι θετικό (Δεδομένου ότι τα προϊόντα βρίσκονται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας).

Μόλις δώσετε το γράφημα, μπορώ να σας πω συγκεκριμένα πώς εμφανίζεται το ΔH!