Πώς είναι ο χημικός τύπος για ένα οξύ διαφορετικό από μια βάση;

Ενώ υπάρχουν διαφορετικοί τρόποι για να καθοριστούν οξέα και βάσεις, ο πιο συνηθισμένος τρόπος για να τους διακρίνουμε χημικά είναι η εξέταση του τύπου και του τρόπου με τον οποίο αντιδρούν σε διάλυμα:

οξέα:

* Γενική φόρμουλα: Συνήθως ξεκινήστε με h (υδρογόνο), ακολουθούμενο από μη μέταλλο ή πολυατομικό ιόν.

* σε λύση: Απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) Όταν διαλύεται στο νερό, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο.

* Παραδείγματα: HCl (υδροχλωρικό οξύ), HNO3 (νιτρικό οξύ), H2SO4 (θειικό οξύ), CH3COOH (οξικό οξύ)

βάσεις:

* Γενική φόρμουλα: Συνήθως περιέχει ένα μέταλλο ή αμμωνία (NH3) .

* σε λύση: Απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) Όταν διαλύεται στο νερό, καθιστώντας τη λύση πιο αλκαλική (βασική).

* Παραδείγματα: NaOH (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου), Ca (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου), NH3 (αμμωνία)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Όλες οι ενώσεις που ξεκινούν με το H είναι οξέα: Για παράδειγμα, το H2O (νερό) είναι ουδέτερο.

* Όλες οι ενώσεις που περιέχουν OH είναι βάσεις: Για παράδειγμα, το CH3OH (μεθανόλη) δεν είναι βάση.

* Υπάρχουν επίσης θεωρίες BRønsted-Lowry και Lewis Acid-Base: Αυτές οι θεωρίες επικεντρώνονται στην ικανότητα να δωρίσουν ή να δέχονται πρωτόνια ή ζεύγη ηλεκτρονίων, αντίστοιχα, τα οποία μπορούν να επεκτείνουν τον ορισμό πέρα ​​από τα H+ και OH-.

Συνοπτικά, ενώ ο γενικός τύπος μπορεί να είναι ένας χρήσιμος δείκτης, το χαρακτηριστικό που ορίζοντας τα οξέα είναι η απελευθέρωση ιόντων Η+, ενώ οι βάσεις απελευθερώνουν τα ιο-ιόντα Όταν διαλύεται σε νερό.