Πόσα γραμμάρια H2 χρειάζονται για να μειωθούν τα 5,51 moles Cuo στην αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του οξειδίου του χαλκού (CuO) και του αερίου υδρογόνου (H₂) είναι:

Cuo + h₂ → cu + h₂o

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του H₂ αντιδρά με 1 mole του Cuo.

3. Υπολογισμός:

Δεδομένου ότι έχουμε 5,51 moles του CuO, χρειαζόμαστε μια ίση ποσότητα H₂ για να αντιδράσουμε εντελώς.

Ως εκ τούτου, χρειαζόμαστε 5.51 moles του h₂ .

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Για να μετατρέψουμε τα γραμμομόρια H₂ σε γραμμάρια, χρησιμοποιούμε τη μοριακή μάζα του H₂ (2.016 g/mol).

Μάζα H₂ =(5.51 moles h₂) * (2.016 g/mol) = 11.1 g h ₂

απάντηση: Χρειάζεστε 11.1 γραμμάρια H₂ Για να μειώσετε τα 5,51 moles του Cuo.