bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το υδρογόνο έχει υψηλό ή χαμηλό σημείο τήξης;

Το υδρογόνο έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης.

Εδώ είναι γιατί:

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια υδρογόνου (H₂) συγκρατούνται από πολύ αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα ακόμη και με μια μικρή ποσότητα ενέργειας.

* ελαφρύτερο στοιχείο: Το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο στοιχείο, που σημαίνει ότι τα άτομα του έχουν πολύ λίγη μάζα. Αυτό συμβάλλει στους αδύναμους δεσμούς μεταξύ των μορίων.

Το σημείο τήξης του υδρογόνου είναι -259.14 ° C (-434.45 ° F) . Αυτό το καθιστά το στοιχείο με το χαμηλότερο σημείο τήξης.

Πώς να υπολογίσετε την παραγγελία και το μήκος ομολόγου

Πώς να υπολογίσετε την παραγγελία και το μήκος ομολόγου

Ο προσδιορισμός ορισμένων παραμέτρων όπως το μέγεθος, το μήκος και η γωνία σε ατομική κλίμακα δεν είναι εύκολος. Λόγω της σημασίας αυτών των παραμέτρων, οι επιστήμονες έχουν αναπτύξει μεθόδους για να συμπεράνουν ή να υπολογίσουν τις παραμέτρους σε ατομικό επίπεδο. Η σειρά δεσμού και το μήκος δεσμού

Διαφορά μεταξύ ακετυλίωσης και μεθυλίωσης

Διαφορά μεταξύ ακετυλίωσης και μεθυλίωσης

Κύρια διαφορά – Ακετυλίωση έναντι Μεθυλίωσης Η ακετυλίωση και η μεθυλίωση είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων. Και τα δύο χρησιμοποιούνται για την προσθήκη μιας χημικής ομάδας σε μια χημική ένωση. Η ακετυλίωση είναι η διαδικασία προσθήκης μιας ομάδας ακετυλίου, σχηματίζοντας μια ακετυλιωμένη ένωση.

Λειτουργική ομάδα αλκυλαλογονιδίου

Λειτουργική ομάδα αλκυλαλογονιδίου

Βασικές έννοιες Η λειτουργική ομάδα αλκυλαλογονιδίου, που ονομάζεται επίσης αλογονοαλκάνια, είναι μία από τις πιο χρήσιμες και κοινές λειτουργικές ομάδες. Αυτό το άρθρο μιλά για τη δομή των αλκυλαλογονιδίων και ορισμένες από τις αντιδράσεις και τις ιδιότητές τους. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθ