Ουσίες που μπορούν να διαχωριστούν στο νερό;

Οι ουσίες που μπορούν να διαχωριστούν στο νερό μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο κύριες ομάδες:

1. Ουσίες που διαλύονται σε νερό (διαλυτές ουσίες):

Αυτές οι ουσίες σχηματίζουν ένα ομοιογενές μίγμα με νερό, που σημαίνει ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη (νερό). Εμφανίζονται ως μία φάση (συνήθως υγρό). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCL), θειικό μαγνήσιο (MGSO4)

* σάκχαρα: Σακχαρόζη (τραπέζι ζάχαρης), γλυκόζη

* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4)

* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)

* Ορισμένες αλκοόλες: Αιθανόλη (C2H5OH), μεθανόλη (CH3OH)

2. Ουσίες που δεν διαλύονται σε νερό (αδιάλυτες ουσίες):

Αυτές οι ουσίες σχηματίζουν ένα ετερογενές μίγμα με νερό, που σημαίνει ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας δεν κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη (νερό). Δημιουργούν ξεχωριστές φάσεις (στερεό-υγρό, υγρό-υγρό κλπ.) Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Λάδια και λίπη: Φυτικό έλαιο, βούτυρο

* άμμος, βρωμιά και άλλα στερεά: Χαλίκι, βράχια

* Μερικά μέταλλα: Iron (Fe), χρυσός (AU)

* τα περισσότερα πλαστικά: Πολυαιθυλένιο (PE), πολυπροπυλένιο (PP)

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο. Οι πολικές ουσίες (όπως τα σάκχαρα και τα άλατα) τείνουν να διαλύονται στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Οι μη πολικές ουσίες (όπως τα έλαια και τα λίπη) δεν διαλύονται καλά στο νερό επειδή δεν μπορούν να σχηματίσουν αυτούς τους δεσμούς.

* Θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα των περισσότερων στερεών και αερίων.

* Πίεση: Η πίεση έχει σημαντική επίδραση στη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα των αερίων.

Μέθοδοι διαχωρισμού:

* διήθηση: Διαχωρίζει αδιάλυτα στερεά από υγρά.

* εξάτμιση: Διαχωρίζει διαλυτά στερεά από υγρά με θέρμανση του διαλύματος για να εξατμιστεί ο διαλύτης.

* απόσταξη: Διαχωρίζει τα υγρά με βάση τα σημεία βρασμού τους.

* χρωματογραφία: Διαχωρίζει τις ουσίες που βασίζονται στις διαφορετικές συγγένειες τους για μια στατική φάση και μια κινητή φάση.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ορισμένες ουσίες μπορεί να είναι εν μέρει διαλυτές στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι διαλύονται σε κάποιο βαθμό, σχηματίζοντας ένα κορεσμένο διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι η λύση δεν μπορεί να διατηρήσει πλέον διαλυμένη ουσία σε αυτή τη συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.