Πόσα γραμμάρια διχλωρομεθάνης προκύπτουν από την αντίδραση 1,54kg μεθάνιο εάν η απόδοση είναι 48,2;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του μεθανίου (CH₄) με χλώριο (CL₂) για την παραγωγή διχλωρομεθάνης (ch₂cl₂):
Ch₄ + 2cl₂ → ch₂cl₂ + 2hcl
2. Αναλογίες μολύβδου:
Η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του μεθανίου αντιδρά για να παράγει 1 mole διχλωρομεθάνης.
3. Μετατροπή μάζας μεθανίου σε moles:
* Μοριακή μάζα μεθανίου (CH₄) =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* Μάζα μεθανίου =1,54 kg =1540 g
* moles μεθανίου =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol
4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του διχλωρομεθανίου:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, η θεωρητική απόδοση του διχλωρομεθανίου είναι επίσης 95,96 mol.
5. Υπολογίστε την πραγματική απόδοση του διχλωρομεθανίου:
* ποσοστό απόδοσης =(πραγματική απόδοση / θεωρητική απόδοση) * 100%
* Πραγματική απόδοση =(απόδοση / 100%) * Θεωρητική απόδοση
* Πραγματική απόδοση =(48.2 / 100) * 95.96 mol =46.26 mol
6. Μετατρέψτε τις κροταλίες διχλωρομεθάνης σε γραμμάρια:
* Μοριακή μάζα διχλωρομεθανίου (ch₂cl₂) =12,01 g/mol (c) + 2 * 1,01 g/mol (h) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =84,93 g/mol
* μάζα διχλωρομεθάνης =46,26 mol * 84,93 g/mol =3935 g
Επομένως, 3935 γραμμάρια διχλωρομεθάνης προκύπτουν από την αντίδραση 1,54 kg μεθανίου με απόδοση 48,2%
