Γιατί η ηλεκτρόλυση του οξινισμένου νερού είναι παραδείγματα κατάλυσης;
* Κατάλυση περιλαμβάνει μια ουσία (τον καταλύτη) που επιταχύνει μια χημική αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται στη διαδικασία. Ο καταλύτης μειώνει την ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για την εμφάνιση της αντίδρασης.
* Η ηλεκτρόλυση του οξέος νερού περιλαμβάνει την αποσύνθεση του νερού σε υδρογόνο και αέριο οξυγόνου χρησιμοποιώντας ηλεκτρική ενέργεια. Το ηλεκτρικό ρεύμα παρέχει την ενέργεια για να οδηγήσει την αντίδραση.
Εδώ είναι η κατανομή:
1. Οξενωμένο νερό: Η προσθήκη μιας μικρής ποσότητας οξέος (όπως το θειικό οξύ) στο νερό αυξάνει την αγωγιμότητά του, καθιστώντας ευκολότερη τη διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος.
2. ηλεκτρόλυση: Η ηλεκτρική ενέργεια σπάει τα μόρια του νερού σε υδρογόνο και αέριο οξυγόνου.
3. Κανένας καταλύτης: Το οξύ δεν ενεργεί ως καταλύτης. Απλά βελτιώνει την αγωγιμότητα της λύσης. Η ενέργεια που απαιτείται για την αντίδραση παρέχεται από το ηλεκτρικό ρεύμα, όχι από καμία καταλυτική δράση.
Συμπερασματικά: Η ηλεκτρόλυση του οξέος νερού είναι μια χημική αντίδραση που οδηγείται από μια εξωτερική πηγή ενέργειας (ηλεκτρική ενέργεια), όχι από καταλύτη. Το οξύ βοηθά μόνο τη διαδικασία αυξάνοντας την αγωγιμότητα της λύσης.
