Τι συγκρατεί τα άτομα σε μόρια;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως αυτή ενός ευγενούς αερίου).
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, με αποτέλεσμα σταθερά μόρια.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) έχει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και κάθε ατόμου υδρογόνου.
2. Ιωνικοί δεσμοί:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο παραιτείται από ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί, ειδικά σε στερεά, αλλά πιο αδύναμα σε διαλύματα.
* Παράδειγμα: Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) σχηματίζεται με ιοντικό δεσμό μεταξύ ιόντων νατρίου (Na+) και χλωριούχου (CL-).
Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τη δύναμη των χημικών δεσμών:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων που εμπλέκονται σε έναν δεσμό επηρεάζει τη δύναμή του.
* Μήκος δεσμού: Τα μικρότερα μήκη δεσμών υποδεικνύουν γενικά ισχυρότερους δεσμούς.
* Πολλαπλά ομόλογα: Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς.
Εκτός από αυτούς τους κύριους τύπους δεσμών, υπάρχουν επίσης ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις όπως δεσμούς υδρογόνου και Van der Waals δυνάμεις Αυτό μπορεί να διαδραματίσει κάποιο ρόλο στη συγκράτηση μορίων μαζί, ειδικά σε υγρά και στερεά.
