Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της χημικής αλλαγής και της φυσικής αλλαγής;
Φυσικές αλλαγές:
* Αλλάξτε τη μορφή ή την εμφάνιση μιας ουσίας, αλλά όχι τη χημική του σύνθεση. Σκεφτείτε το σαν να αναδιατάξετε τα κομμάτια ενός παζλ - τα ίδια τα κομμάτια δεν έχουν αλλάξει, μόνο τη ρύθμισή τους.
* συνήθως αναστρέψιμο. Μπορείτε συχνά να πάρετε την αρχική ουσία πίσω.
* Δεν σχηματίζονται νέες ουσίες.
Παραδείγματα φυσικών αλλαγών:
* πάγος τήξης: Το νερό αλλάζει από το στερεό σε υγρό, αλλά εξακολουθεί να είναι h₂o.
* Νερό βρασμού: Το νερό αλλάζει από το υγρό σε αέριο, αλλά εξακολουθεί να είναι h₂o.
* Χαρτί κοπής: Το χαρτί αλλάζει σχήμα, αλλά είναι ακόμα χαρτί.
* Διάλυση ζάχαρης σε νερό: Η ζάχαρη εξαφανίζεται, αλλά εξακολουθούν να είναι μόρια ζάχαρης διασκορπισμένα στο νερό.
Χημικές αλλαγές:
* Περιλαμβάνει το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές χημικές συνθέσεις. Σκεφτείτε το σαν να συνδυάζετε κομμάτια παζλ για να δημιουργήσετε μια εντελώς νέα εικόνα.
* συνήθως μη αναστρέψιμο. Η επιστροφή των αρχικών ουσιών μπορεί να είναι δύσκολη ή αδύνατη.
* Δημιουργούνται νέες ουσίες.
Παραδείγματα χημικών αλλαγών:
* καύση ξύλου: Το ξύλο αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
* Σίδερο σκουριάς: Ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά).
* ψήσιμο ένα κέικ: Τα συστατικά αντιδρούν για να σχηματίσουν μια νέα ουσία, κέικ.
* Χωρίς φαγητό: Το σώμα σας σπάει τα μόρια τροφίμων σε μικρότερα.
Βασικοί τρόποι για να πείτε τη διαφορά:
* Αλλαγή στο χρώμα: Οι χημικές αλλαγές συχνά περιλαμβάνουν μια αλλαγή χρώματος, ενώ οι φυσικές αλλαγές συνήθως δεν το κάνουν.
* Παραγωγή αερίου: Οι χημικές αλλαγές μπορεί να παράγουν φυσαλίδες αερίου.
* Παραγωγή θερμότητας ή φωτός: Οι χημικές αλλαγές μπορούν να απελευθερώσουν ή να απορροφήσουν τη θερμότητα και το φως.
* Σχηματισμός ενός ίζημα: Ένα στερεό σχηματισμό από ένα διάλυμα είναι συχνά ένα σημάδι μιας χημικής αλλαγής.
Θυμηθείτε: Δεν είναι πάντα εύκολο να κατηγοριοποιηθεί μια αλλαγή ως αυστηρά φυσική ή χημική. Ορισμένες αλλαγές μπορούν να περιλαμβάνουν και τις δύο διαδικασίες.
