Μια μικρή ποσότητα οξέος προστίθεται σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα που θα το pH;

Όταν μια μικρή ποσότητα οξέος προστίθεται σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα, το pH θα αλλάξει ελαφρώς αλλά όχι δραστικά . Εδώ είναι γιατί:

* Τα διαλύματα buffer αντιστέκονται στις αλλαγές του pH. Αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).

* Το οξύ αντιδρά με το βασικό συστατικό. Όταν προσθέτετε οξύ, αντιδρά με το βασικό συστατικό του ρυθμιστικού διαλύματος, μετατρέποντάς το στο συζευγμένο οξύ του.

* μετατοπίσεις ισορροπίας. Αυτή η αντίδραση μετατοπίζει την ισορροπία του ρυθμιστικού συστήματος, αλλά η μεταβολή του ρΗ ελαχιστοποιείται επειδή τα ρυθμιστικά συστατικά εξακολουθούν να υπάρχουν σε σημαντικές ποσότητες.

Παράδειγμα:

Εξετάστε ένα ρυθμιστικό διάλυμα οξικού οξέος (CH3COOH) και ιόντων οξικού άλατος (CH3COO-). Εάν προσθέσετε μια μικρή ποσότητα HCl (ισχυρό οξύ), συμβαίνει η ακόλουθη αντίδραση:

CH3COO- + H + → CH3COOH

Τα προστιθέμενα ιόντα Η+ αντιδρούν με τα οξικά ιόντα, μετατρέποντάς τα σε οξικό οξύ. Το ρΗ θα αυξηθεί ελαφρώς, αλλά όχι σημαντικά επειδή εξακολουθεί να υπάρχει σημαντική ποσότητα ιόντων οξικών που παραμένουν για να εξουδετερώσουν περαιτέρω προσθήκες οξέος.

Εν ολίγοις, το ρυθμιστικό σύστημα λειτουργεί σαν ένα "σφουγγάρι" για το πρόσθετο οξύ, ελαχιστοποιώντας την αλλαγή στο ph.