bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι μια χημική αλλαγή στο γυαλί;

Μια χημική αλλαγή στο γυαλί μεταβάλλει τη χημική του σύνθεση και τις ιδιότητες. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:

* χάραξη: Αυτό περιλαμβάνει την αντίδραση γυαλιού με υδροφθορικό οξύ (HF). Το HF αντιδρά με το πυριτικό (SiO2) σε γυαλί, σχηματίζοντας τετραφολίδη πυριτίου (SIF4), αέριο. Αυτή η διαδικασία δημιουργεί μια τραχιά, παγωμένη επιφάνεια στο γυαλί.

* CECTERING: Αυτό περιλαμβάνει το γυαλί θέρμανσης σε υψηλή θερμοκρασία και στη συνέχεια την ταχέως ψύξη. Αυτό δημιουργεί εσωτερικές πιέσεις μέσα στο γυαλί, καθιστώντας το ισχυρότερο και πιο ανθεκτικό στη θραύση. Ενώ η χημική σύνθεση δεν αλλάζει σημαντικά, η δομή του γυαλιού μεταβάλλεται σε μοριακό επίπεδο.

* Χρωματισμός: Αυτό περιλαμβάνει την προσθήκη μεταλλικών οξειδίων στο τετηγμένο γυαλί κατά τη διάρκεια της κατασκευής του. Αυτά τα οξείδια προσδίδουν χρώμα στο γυαλί απορροφώντας συγκεκριμένα μήκη κύματος φωτός. Αυτή είναι μια χημική αλλαγή, καθώς το γυαλί περιέχει τώρα διαφορετικά στοιχεία.

* Ηλικισμός: Αυτή είναι μια διαδικασία όπου το γυαλί εκτίθεται σε υπεριώδη (UV) ακτινοβολία. Το υπεριώδες φως μπορεί να σπάσει χημικούς δεσμούς στο γυαλί, προκαλώντας το να σκουραίνει ή να αποχρωματιστεί.

* αποικοδόμηση με χημικές ουσίες: Ορισμένες χημικές ουσίες μπορούν να αντιδράσουν με το γυαλί και να το αναγκάσουν να υποβαθμιστούν. Για παράδειγμα, ισχυρά οξέα και βάσεις μπορούν να χαράξουν ή να διαλύουν γυαλί.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι όλες οι αλλαγές στο γυαλί είναι χημικές. Οι φυσικές αλλαγές, όπως το σπάσιμο ή το ξύσιμο, μην μεταβάλλετε τη χημική σύνθεση του γυαλιού.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποιο από αυτά τα παραδείγματα με περισσότερες λεπτομέρειες!

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικός δεσμός έναντι δεσμού συντεταγμένων Χημικός δεσμός είναι η σύνδεση δύο ατόμων μέσω ανταλλαγής ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να γίνει είτε μέσω κοινής χρήσης ηλεκτρονίων είτε μέσω πλήρους απομάκρυνσης ηλεκτρονίων. Ένας χημικός δεσμός έχει πάντα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που έχουν

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Γιατί ο γραφίτης είναι μαλακός, αλλά το διαμάντι είναι τόσο σκληρό;

Οι διαφορετικές ιδιότητες του γραφίτη και του διαμαντιού οφείλονται στις διαφορετικές διατάξεις των ατόμων άνθρακα στις κρυσταλλικές τους δομές. Στο διαμάντι, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε τετραεδρική δομή, ενώ στον γραφίτη, τα άτομα άνθρακα είναι διατεταγμένα σε φύλλα 2D. Οι διαφορετικές δ

Διαφορά μεταξύ D και L γλυκόζης

Διαφορά μεταξύ D και L γλυκόζης

Κύρια διαφορά – D έναντι L γλυκόζης Η ισομέρεια χωρίζεται σε δύο μεγάλες κατηγορίες ως δομική ισομέρεια και στερεοϊσομέρεια. Τα ισομερή D και L είναι στερεοϊσομερή που έχουν την ίδια χημική δομή αλλά είναι μη υπερτιθέμενες κατοπτρικές εικόνες μεταξύ τους. Η γλυκόζη είναι ένα μόριο σακχάρου που βρίσκ