Πόσες γραμμομορείς του Ν2 αντέδρασαν εάν παράγονται 0,50 mol NH 3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αέριο αζώτου (N₂) με αέριο υδρογόνου (H₂) για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃. Αυτή είναι η αναλογία mole που θα χρησιμοποιήσουμε.

3. Υπολογισμός:

Γνωρίζουμε ότι παράγονται 0,50 moles του NH₃. Για να βρούμε τα κομμάτια του N₂ που αντέδρασαν, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(1 mol n₂) / (2 mol nH₃) =(x mol n₂) / (0.50 mol nh₃)

Επίλυση για x:

x mol n₂ =(1 mol n₂) * (0,50 mol NH₃) / (2 mol NH₃)

x mol n₂ =0,25 mol n₂

απάντηση:

Επομένως, 0,25 moles του N₂ αντέδρασε για να παράγει 0,50 moles του NH₃.