Ένα δοχείο είναι γεμάτο με μόρια 4,0 x 1022 o2 στους 5 βαθμούς Κελσίου και 845 mm Hg Ποιος είναι ο όγκος σε ml δοχείου;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία (t): 5 βαθμοί Κελσίου στον Kelvin:5 + 273.15 =278.15 k

* πίεση (p): 845 mm Hg σε ατμόσφαιρες (ATM):845 mm Hg / 760 mm Hg / atm =1,112 atm

* αριθμός μορίων (n): Σε moles (n):4.0 x 10^22 μόρια / 6.022 x 10^23 μόρια / mol =0.0665 mol

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

4. Υπολογισμός

V =(0,0665 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 278,15 K) / 1,112 atm

V ≈ 1,37 L

5. Μετατροπή σε ML

V ≈ 1,37 L * 1000 ml/L ≈ 1370 ml

Επομένως, ο όγκος του δοχείου είναι περίπου 1370 ml