Μπορεί μια ουσία να είναι τόσο λιπαρά και υδατοδιαλυτή;
Εδώ είναι γιατί:
* Η διαλυτότητα βασίζεται στη μοριακή δομή: Η διαλυτότητα μιας ουσίας εξαρτάται από την έλξη μεταξύ των μορίων της και των μορίων του διαλύτη.
* Το νερό είναι πολικό: Τα μόρια του νερού έχουν ένα θετικό και αρνητικό άκρο (λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων), καθιστώντας το πολικό διαλύτη. Τα πολικά μόρια όπως τα σάκχαρα και τα άλατα διαλύονται καλά στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με τα μόρια του νερού.
* Τα λίπη είναι μη πολικά: Τα λίπη και τα έλαια αποτελούνται από μακριές αλυσίδες ατόμων άνθρακα και υδρογόνου, τα οποία μοιράζονται ηλεκτρόνια ομοιόμορφα. Αυτό τους καθιστά μη πολικούς και δεν αναμειγνύονται καλά με νερό.
* "Όπως διαλύεται όπως": Ο γενικός κανόνας είναι ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
Παραδείγματα:
* Λάδι και νερό: Το λάδι είναι μη πολικό και δεν αναμιγνύεται με νερό (που είναι πολικό).
* ζάχαρη και νερό: Η ζάχαρη είναι πολική και διαλύεται εύκολα στο νερό.
Εξαιρέσεις:
* αμφιναθικά μόρια: Ορισμένα μόρια έχουν τόσο πολικά όσο και μη πολικά μέρη. Αυτά τα μόρια μπορούν να λειτουργήσουν ως "γέφυρες" μεταξύ νερού και λίπους, επιτρέποντάς τους να αναμειγνύονται σε κάποιο βαθμό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σαπούνι και απορρυπαντικά.
* Micelles: Τα αμφιπαγικά μόρια μπορούν να σχηματίσουν δομές που ονομάζονται μικκύλια στο νερό. Οι μη πολικές ουρές των μορίων συσσωρεύονται μαζί, ενώ οι πολικές κεφαλές αντιμετωπίζουν προς τα έξω, αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού. Αυτό επιτρέπει την αναστολή λίπους και έλαια στο νερό.
Συνοπτικά: Ενώ ορισμένες ουσίες μπορούν να είναι διαλυτές τόσο στο νερό όσο και στο λίπος σε μικρό βαθμό, δεν μπορούν να είναι πραγματικά διαλυτές και στα δύο ταυτόχρονα.
