Ποιες διαμοριακές δυνάμεις περιγράφουν καλύτερα γιατί τα μόρια όπως το CF3CF3 είναι διαλυτό σε υγρό CO2;

Εδώ είναι γιατί:

* Και οι δύο CF 3 Cf 3 και CO 2 είναι μη πολωτικά μόρια. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν μόνιμα δίπολα και οι κύριες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις τους είναι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από ένα μόριο, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα. Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν στη συνέχεια να προκαλέσουν δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε αδύναμα αξιοθέατα.

* Η δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου εξαρτάται από το μέγεθος και το σχήμα του μορίου. Μεγαλύτερα, πιο πολωμένα μόρια έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Και οι δύο CF 3 Cf 3 και CO 2 είναι σχετικά μικρά μόρια, αλλά είναι και τα δύο εξαιρετικά πολωτικά λόγω της παρουσίας ατόμων φθορίου. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να βιώσουν σχετικά ισχυρές δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ τους, επιτρέποντάς τους να διαλύονται ο ένας στον άλλο.

Άλλοι παράγοντες που πρέπει να ληφθούν υπόψη:

* Πίεση: Η διαλυτότητα των αερίων σε υγρά γενικά αυξάνεται με πίεση. Supercritical Co 2 , που είναι CO 2 Σε υψηλή πίεση και θερμοκρασία, είναι ένας κοινός διαλύτης για μη πολικές ενώσεις.

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά όταν ασχολούνται με υπερκρίσιμα υγρά.

Συνοπτικά: Ενώ άλλες διαμοριακές δυνάμεις μπορούν να διαδραματίσουν έναν δευτερεύον ρόλο, η κύρια δύναμη που είναι υπεύθυνη για τη διαλυτότητα του CF 3 Cf 3 σε υγρό CO 2 είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.