Ποιο αλκοόλ έχει ένα σημείο βρασμού πιο κοντά σε αυτό του εξανίου;
Κατανόηση των τάσεων σημείου βρασμού
* Μοριακό βάρος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού επειδή έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* δεσμός υδρογόνου: Οι αλκοόλες μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι αυξάνουν σημαντικά τα σημεία βρασμού.
* διακλάδωση: Η διακλάδωση σε ένα μόριο μειώνει την επιφάνεια, μειώνοντας τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και μειώνοντας τα σημεία βρασμού.
Ας αναλύσουμε
* εξάνιο (C6H14): Ένα μη πολικό αλκανό με σημείο βρασμού 69 ° C.
* αλκοόλες: Έχουν μια ομάδα -ΟΗ, ικανή να δεσμεύει υδρογόνο.
Συγκρίνοντας αλκοόλες
* μεθανόλη (CH3OH): Μικρότερο αλκοόλ, χαμηλό σημείο βρασμού.
* αιθανόλη (C2H5OH): Ελαφρώς μεγαλύτερο, υψηλότερο σημείο βρασμού.
* προπανόλη (C3H7OH): Ακόμα μεγαλύτερο, υψηλότερο σημείο βρασμού.
* butanol (C4H9OH): Μεγαλύτερο ακόμα, υψηλότερο σημείο βρασμού.
Η απάντηση
Τα σημεία βρασμού των αλκοόλων αυξάνονται καθώς αυξάνεται το μήκος της αλυσίδας άνθρακα. Δεδομένου ότι το εξάνιο είναι ένα σχετικά μικρό μόριο, πρέπει να αναζητήσουμε ένα μικρό αλκοόλ.
αιθανόλη (C2H5OH) έχει σημείο βρασμού 78 ° C, το οποίο είναι πιο κοντά στο σημείο βρασμού του εξανίου (69 ° C).
Σημαντική σημείωση: Ενώ η αιθανόλη είναι η πλησιέστερη, εξακολουθεί να είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η δέσμευση υδρογόνου αυξάνει σημαντικά τα σημεία βρασμού των αλκοολών σε σύγκριση με τα μη πολικά αλκάνια όπως το εξάνιο.
