Είναι μια ιοντική ένωση που είναι πιθανό να σχηματιστεί μεταξύ φθορίου και άνθρακα;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ ο άνθρακας έχει σχετικά μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να δημιουργηθεί μια πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ιοντικού δεσμού.
* Τάσεις σύνδεσης του άνθρακα: Ο άνθρακας προτιμά να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Συγκεντρώνει εύκολα τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, επιτρέποντάς του να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Τάσεις σύνδεσης φθορίου: Το φθόριο, ενώ είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, σχηματίζει επίσης εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς. Συνήθως σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
Ενώ μπορεί να υπάρχει κάποιος βαθμός ιοντικού χαρακτήρα σε δεσμό άνθρακα-φθορίνης (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας), ο δεσμός είναι κυρίως ομοιοπολικός. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ενώσεις που σχηματίζονται μεταξύ άνθρακα και φθορίου ονομάζονται ομοιοπολικές ενώσεις , όπως το τετραλουορομεθάνιο (cf₄).
