Είναι το ICL πολικό μη ή ιοντικό;

Το ICL είναι πολικό ομοιοπολικό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο (Ι). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο ιωδίου.

* Μοριακή γεωμετρία: Το μόριο ICL έχει γραμμική γεωμετρία. Δεδομένου ότι οι χρεώσεις δεν είναι συμμετρικές, αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

Συνοπτικά: Ενώ το ICL έχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δεν φτάνει στο όριο για έναν ιοντικό δεσμό. Ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός, με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο.