Ποια είναι η ηλεκτροαρνητικότητα του H2S;

Δεν είναι ακριβές να μιλάμε για την ηλεκτροαρνητικότητα ενός μορίου όπως το H₂s. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ιδιότητα με μεμονωμένα άτομα, όχι μόρια.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* h₂s (υδρόθειο): Αυτό είναι ένα μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο θείου.

Αντί να μιλάμε για την ηλεκτροαρνητικότητα του H₂s, μπορούμε να μιλήσουμε για τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και θείου εντός του μορίου.

* υδρογόνο (h): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,2

* θείο (s): Ηλεκτροαρνητικότητα 2,58

Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και θείου είναι 0,38. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο θείου είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου τα ηλεκτρόνια είναι ελαφρώς περισσότερο ελκυσμένα από το άτομο θείου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!