Γιατί το βρώμιο μονοφθορίδη είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το BRF έχει σχετικά μικρό μοριακό μέγεθος και έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Ενώ αυτή η πολικότητα δημιουργεί μια διπολική στιγμή, οι συνολικές διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες, κυρίως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα μόρια μαζί σε υγρή ή στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Με μοριακό βάρος 110 g/mol, το BRF θεωρείται ένα ελαφρύ μόριο. Τα ελαφρύτερα μόρια τείνουν να έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και είναι πιο πιθανό να βρίσκονται σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
* Διαφορά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας: Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ βρωμίου και φθορίου έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο πολικός δεσμός συμβάλλει στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις, ευνοώντας περαιτέρω την αέρια κατάσταση.
σύγκριση με άλλα αλογόνα:
Είναι ενδιαφέρον να σημειωθεί ότι το BRF είναι ένα αέριο, ενώ το μονοχλωρίδιο βρωμίου (BRCL) είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτή η διαφορά μπορεί να αποδοθεί στις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης στο BRCL λόγω της μικρότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βρωμίου και χλωρίου.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, του χαμηλού μοριακού βάρους και της διαφοράς υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βρωμίου και φθορίου συμβάλλουν στο μονοφθορίδη βρωμίου που είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
