Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο τι είδους ιόν είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομική δομή του χλωρίου: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια. Το εξωτερικό κέλυφος του (το κέλυφος σθένους) έχει 7 ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Για να επιτευχθεί ένα πλήρες οκτάδες, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό του δίνει συνολικά 18 ηλεκτρόνια, με 8 στο εξωτερικό κέλυφος του.
* αρνητική χρέωση: Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, το χλώριο κερδίζει αρνητικό φορτίο, καθώς τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό φορτίο.
Επομένως, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (cl-) με ένα μόνο αρνητικό φορτίο.
