Τι έχει το υψηλότερο σημείο τήξης χλωριούχο νάτριο ή οξείδιο του αλουμινίου;

Το οξείδιο του αλουμινίου (AL₂O₃) έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το χλωριούχο νάτριο (NaCl). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική δύναμη συγκόλλησης: Και οι δύο ενώσεις είναι ιοντικές, πράγμα που σημαίνει ότι συγκρατούνται από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).

* Οξείδιο του αργιλίου: Το αλουμίνιο έχει φορτίο +3 και το οξυγόνο έχει φορτίο -2, οδηγώντας σε ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.

* Χλωριούχο νάτριο: Το νάτριο έχει φορτίο +1 και το χλώριο έχει φορτίο -1, με αποτέλεσμα μια ασθενέστερη ηλεκτροστατική έλξη σε σύγκριση με το οξείδιο του αργιλίου.

* Δομή πλέγματος: Η διάταξη των ιόντων σε ένα κρύσταλλο πλέγμα παίζει επίσης ρόλο. Το οξείδιο του αλουμινίου έχει μια πιο σφιχτά συσκευασμένη και σταθερή κρυσταλλική δομή από το χλωριούχο νάτριο, καθιστώντας πιο δύσκολο να σπάσει.

Σημεία τήξης:

* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): ~ 2072 ° C (3761 ° F)

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): ~ 801 ° C (1474 ° F)

Το σημαντικά υψηλότερο σημείο τήξης του οξειδίου του αργιλίου είναι μια άμεση συνέπεια των ισχυρότερων ιοντικών δεσμών και της πιο σταθερής κρυσταλλικής δομής.