Γιατί τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου πιο κοντά στο άτομο από το άτομο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας (3,44) από τον άνθρακα (2,55). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το άτομο οξυγόνου γίνεται ελαφρώς αρνητικό φορτισμένο (δ-) επειδή προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, ενώ το άτομο άνθρακα γίνεται ελαφρώς θετικά φορτισμένο (δ+).
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Η υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο οξυγόνου το κάνει να φαίνεται σαν τα ηλεκτρόνια να είναι πιο κοντά σε αυτό.
Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό άνθρακα-οξυγόνου είναι πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, επειδή η ισχυρότερη ηλεκτροαρνικότητα του οξυγόνου τραβάει τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
