Εάν μια χημική εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη, παραβιάζει ποιο νόμο;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος για τη διατήρηση της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος αναφέρει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες).
* Μη ισορροπημένη εξίσωση: Μια μη ισορροπημένη εξίσωση δείχνει έναν άνισο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στο αντιδραστήριο και τις πλευρές του προϊόντος. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα δημιουργούνται ή καταστρέφονται, γεγονός που παραβιάζει το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Παράδειγμα:
* Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
* Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Στην μη ισορροπημένη εξίσωση, υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά μόνο δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος. Αυτό υποδηλώνει ότι ένα άτομο οξυγόνου εξαφανίστηκε, το οποίο είναι αδύνατο σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της μάζας. Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει τον σωστό αριθμό ατόμων σε κάθε πλευρά, εξασφαλίζοντας ότι η συνολική μάζα παραμένει σταθερή καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.
