bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε ένα ξηρό δείγμα χλωριούχου αργύρου;

Εδώ είναι πώς να προετοιμάσετε ένα ξηρό δείγμα χλωριούχου αργύρου (AGCL):

Υλικά:

* Διάλυμα νιτρικού άργυρου (Agno₃)

* Διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl)

* Ποτήρια

* Διηθητικό χαρτί

* Διοχέτευση Buchner

* Συσκευή διήθησης κενού

* Αποστατικός

* Ξήρανση φούρνου (προαιρετικό)

Διαδικασία:

1. Προετοιμασία λύσεων: Διαλύστε το νιτρικό ασήμι (AgNO₃) και το χλωριούχο νάτριο (NaCl) χωριστά σε απεσταγμένο νερό για να δημιουργήσετε αραιά διαλύματα.

* Οι ακριβείς συγκεντρώσεις δεν είναι κρίσιμες, αλλά χρησιμοποιούν παρόμοιες συγκεντρώσεις για να εξασφαλίσουν πλήρη αντίδραση.

* Για παράδειγμα, θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε διαλύματα 0,1 m από το καθένα.

2. βροχόπτωση: Προσθέστε αργά το διάλυμα χλωριούχου νατρίου στο διάλυμα νιτρικού αργύρου ενώ ανακατεύετε. Αυτό θα προκαλέσει σχηματισμό λευκού ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL):

`` `

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

`` `

3. Ανακατέψτε και εγκαταστήστε: Συνεχίστε να ανακατεύετε για λίγα λεπτά για να εξασφαλίσετε πλήρη βροχόπτωση. Αφήστε το ίζημα να εγκατασταθεί στο κάτω μέρος του ποτήρι.

4. Αποσυνδέστε προσεκτικά το υπερκείμενο υγρό (το υγρό πάνω από το ίζημα) σε ένα ξεχωριστό ποτήρι. Αυτό θα αφαιρέσει τις περισσότερες από τις διαλυτές ακαθαρσίες.

5. Πλύσιμο: Προσθέστε αποσταγμένο νερό στο ποτήρι που περιέχει το ίζημα AgCl, ανακατέψτε και αφήστε το ίζημα να εγκατασταθεί ξανά. Επαναλάβετε αυτήν τη διαδικασία πλύσης αρκετές φορές για να βεβαιωθείτε ότι το ίζημα είναι απαλλαγμένο από τυχόν παραμένουσες διαλυτές ακαθαρσίες.

6. Διόρθωση κενού:

* Ρυθμίστε μια χοάνη Buchner με διηθητικό χαρτί σε συσκευή διήθησης κενού.

* Μεταφέρετε το ίζημα AGCL στη χοάνη και εφαρμόστε ένα κενό.

* Πλύνετε το ίζημα με μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού για να αφαιρέσετε τυχόν υπόλοιπο διαλυτές ακαθαρσίες.

7. ξήρανση:

* Desiccator: Μεταφέρετε το ίζημα AGCL από τη χοάνη Buchner σε γυαλί ρολογιών ή πιάτο Petri. Τοποθετήστε το πιάτο σε έναν αποξήρανση που περιέχει ένα ξηραντικό (π.χ., πυριτική γέλη) για να στεγνώσει το ίζημα.

* Φούρνος ξήρανσης (προαιρετικό): Εάν έχετε φούρνο ξήρανσης, μπορείτε να στεγνώσετε το ίζημα AGCL στο φούρνο σε χαμηλή θερμοκρασία (περίπου 80-100 ° C) μέχρι να στεγνώσει εντελώς. Ωστόσο, να είστε προσεκτικοί καθώς το AGCL μπορεί να αποσυντεθεί ελαφρώς σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

8. Αποθήκευση: Μόλις στεγνώσει, αποθηκεύστε το χλωριούχο ασήμι σε ένα σφιχτά σφραγισμένο δοχείο μακριά από το άμεσο ηλιακό φως.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Φορέστε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας και γάντια κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Απορρίψτε σωστά τις χημικές ουσίες σύμφωνα με τους τοπικούς κανονισμούς.

* Το νιτρικό άργυρο μπορεί να λεκιάσει το δέρμα και τα ρούχα, οπότε χειριστείτε με προσοχή.

Σημειώσεις:

* Η καθαρότητα του δείγματος AGCL θα εξαρτηθεί από την προσοχή των βημάτων πλύσης και ξήρανσης.

* Μπορείτε να δοκιμάσετε την καθαρότητα του AGCL ελέγχοντας το σημείο τήξης (το οποίο θα πρέπει να είναι περίπου 455 ° C).

* Το χλωριούχο ασήμι είναι ευαίσθητο στο φως και θα σκουραίνει με την πάροδο του χρόνου, ειδικά εάν εκτίθεται σε άμεσο ηλιακό φως.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με αυτήν τη διαδικασία!

Τι είναι ο νόμος του Henry;

Τι είναι ο νόμος του Henry;

Ο νόμος του Henry είναι η μαθηματική σχέση μεταξύ της μερικής πίεσης ενός αερίου και της συγκέντρωσης αυτού του αερίου σε ένα διάλυμα. Ο νόμος ορίζει ότι η ποσότητα του αερίου που διαλύεται σε ένα διάλυμα είναι ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου. Είναι αλήθεια ότι οι εξισώσεις για τα μαθη

Διαφορά μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού

Διαφορά μεταξύ χλωριούχου και χλωρικού

Κύρια διαφορά – Χλώριο έναντι χλωρικού Το χλωρίδιο και το χλωρικό είναι ανιόντα που περιέχουν χλώριο. Φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Το ιόν χλωρίου δίνεται ως Cl και το ιόν χλωρίου ως ClO3 . Και τα δύο είναι σε θέση να υποστούν αντιδράσεις οξείδωσης επειδή μπορούν να οξειδωθούν περαιτέρω. Η κύρια

Γεγονότα Κρυπτών – Ατομικός Αριθμός 36 Σύμβολο Στοιχείου Κρ

Γεγονότα Κρυπτών – Ατομικός Αριθμός 36 Σύμβολο Στοιχείου Κρ

Το Κρυπτόν είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Kr και ατομικό αριθμό 36. Όπως και τα άλλα ευγενή αέρια, είναι άχρωμο, άοσμο, άοσμο και μη τοξικό. Το Krypton είναι περισσότερο γνωστό για την παραγωγή του φωτεινού λευκού των φωτογραφικών φλας. Ακολουθεί μια συλλογή από ενδιαφέροντα γεγονότα για το κρυ