Μπορεί ένα δείγμα 1,446 g καλίου να αντιδρά με 8,178 χλωρίνη για να παράγει χλωριούχο ως το μόνο προϊόν;

Ας αναλύσουμε εάν οι δεδομένες ποσότητες καλίου (Κ) και χλωρίου (CL) μπορούν να αντιδράσουν πλήρως για να σχηματίσουν χλωριούχο κάλιο (KCL).

1. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Moles k =(1.446 g k) / (39.10 g / mol k) =0.0370 mol k

* Moles CL =(8.178 g CL) / (35,45 g / mol cl) =0,230 mol CL

* Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2K + CL₂ → 2KCL

Η αναλογία είναι 2 moles του k αντιδρούν με 1 mole cl₂.

* Υπολογίστε τα moles του CL₂ που απαιτούνται για να αντιδράσουν με όλα τα k:

(0.0370 mol k) * (1 mol cl₂ / 2 mol k) =0.0185 mol cl₂

* Συγκρίνετε τα moles του CL₂ που απαιτούνται για τα moles του CL₂ διαθέσιμα:

0.0185 mol cl₂ (απαραίτητο) <0.230 mol cl₂ (διαθέσιμο)

Συμπέρασμα: Το κάλιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή δεν υπάρχει αρκετό από αυτό για να αντιδράσει με όλο το χλώριο.

2. Υπολογίστε τη μάζα του KCL που παράγεται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

(0.0370 mol k) * (2 mol kcl / 2 mol k) =0.0370 mol kCl

* Μετατρέψτε τα γραμμομοχεία KCL σε γραμμάρια:

(0,0370 mol KCl) * (74,55 g/mol kCl) =2,76 g KCL

απάντηση:

Το δείγμα 1.446 g καλίου θα αντιδράσει πλήρως με ένα τμήμα του 8.178 g χλωρίου, που παράγει 2,76 g χλωριούχου καλίου (KCL). Θα υπάρξει υπερβολική χλωρίνη.