Ποια είναι η εξίσωση μεταξύ του θειικού αμμωνίου και του υδροξειδίου του καλίου;

Η αντίδραση μεταξύ του θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄) και του υδροξειδίου του καλίου (KOH) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει αμμωνία (NH₃), θειικό κάλιο (k₂so₄) και νερό (H₂O).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(nh₄) ₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → 2nh₃ (g) + k₂so₄ (aq) + 2H₂O (l)

Επεξήγηση:

* (nh₄) ₂so₄ (aq) :Το θειικό αμμώνιο διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* 2koh (aq) :Δύο γραμμομορείς υδροξειδίου του καλίου διαλύονται σε νερό.

* 2nh₃ (g) :Παράγονται δύο γραμμομονείς αερίου αμμωνίας.

* k₂so₄ (aq) :Το θειικό κάλιο διαλύεται σε νερό.

* 2h₂o (l) :Δύο γραμμομορείς νερού παράγονται σε υγρή μορφή.

Βασικά σημεία σχετικά με την αντίδραση:

* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

* Το παραγόμενο αέριο αμμωνίας είναι υπεύθυνο για τη χαρακτηριστική έντονη οσμή.

* Η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά σε εργαστηριακές ρυθμίσεις για την παρασκευή αερίου αμμωνίας.