Σε ποια στοιχεία αντιδρούν τα χλωρίνη;
μέταλλα: Το χλώριο αντιδρά εύκολα με τα περισσότερα μέταλλα για να σχηματίσει χλωρίδια μετάλλου . Αυτές οι αντιδράσεις μπορεί να είναι αρκετά έντονες, ειδικά με αλκαλικά μέταλλα όπως το νάτριο και το κάλιο. Για παράδειγμα:
* 2na + cl₂ → 2nacl (Χλωριούχο νάτριο)
* fe + cl₂ → fecl₃ (Σίδερο (III) Χλωριούχο)
μη μέταλλα: Το χλώριο αντιδρά επίσης με πολλά μη μέταλλα, σχηματίζοντας διάφορες ενώσεις:
* υδρογόνο: Το χλώριο αντιδρά με αέριο υδρογόνου για να σχηματίσει υδρογόνο χλωριούχο (HCl), ένα πολύ διαβρωτικό αέριο. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος.
* φωσφόρο: Το χλώριο αντιδρά με φωσφόρο για να σχηματίσει χλωρίδια φωσφόρου, όπως τριχλωρίδιο φωσφόρου (PCL₃) και πενταχλωρίδιο φωσφόρου (PCL₅).
* θείο: Το χλώριο αντιδρά με θείο για να σχηματίσει χλωρίδια θείου, όπως το διχλωρίδιο θείου (SCL₂) και το μονοχλωρίδιο του θείου (S₂cl₂).
* άνθρακα: Το χλώριο αντιδρά με άνθρακα για να σχηματίσει τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL₄), έναν κάποτε κοινό διαλύτη, αλλά τώρα θεωρείται επιβλαβής.
Άλλες αντιδράσεις:
* νερό: Αν και δεν είναι αυστηρά μια αντίδραση με ένα στοιχείο, το χλώριο αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υποχλωριώδες οξύ (HOCL) και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Αυτή είναι η βάση για τη χρήση του χλωρίου στην απολύμανση του νερού.
* Οργανικές ενώσεις: Το χλώριο μπορεί να αντιδράσει με οργανικές ενώσεις με διάφορους τρόπους, οδηγώντας στον σχηματισμό χλωριωμένων υδρογονανθράκων και άλλων προϊόντων. Αυτή είναι η βάση για πολλές βιομηχανικές χημικές διεργασίες, αλλά συμβάλλει και στη ρύπανση του περιβάλλοντος.
Σημαντική σημείωση: Πολλές από αυτές τις αντιδράσεις είναι εξωθερμικές (θερμότητα απελευθέρωσης) και μπορεί να είναι αρκετά επικίνδυνες. Είναι ζωτικής σημασίας να χειριστεί το χλώριο και τις αντιδράσεις του με προσοχή και πάντα να φοράτε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας.
