Ποια είναι η σειρά αντίδρασης μεταξύ του υπερμαγγανικού καλίου και του οξαλικού οξέος;

Εδώ είναι γιατί:

* Μηχανισμός: Η αντίδραση προχωρά σε δύο στάδια:

1. αργό βήμα: Το ιόν υπερμαγγανικού (MnO - ) αντιδρά με οξαλικό οξύ για να σχηματίσει ιόντα μαγγανίου (II) (Mn 2+ ) και διοξείδιο του άνθρακα (CO ₂ ). Αυτό το βήμα είναι το βήμα που καθορίζει το ρυθμό, που σημαίνει ότι είναι το πιο αργό βήμα και ελέγχει το συνολικό ρυθμό αντίδρασης.

2. γρήγορο βήμα: Τα ιόντα μαγγανίου (II) αντιδρούν με υπερβολικά ιόντα υπερμαγγανικού για να σχηματίσουν περισσότερα ιόντα μαγγανίου (II) και διοξείδιο του άνθρακα.

* Νόμος για την τιμή: Ο νόμος για την αντίδραση είναι:

rate =k [kmno ] [H 2 C 2 O 4 ]

όπου:

* k είναι η σταθερά ρυθμού

* [Kmno 4 ] είναι η συγκέντρωση του υπερμαγγανικού καλίου

* [H 2 C 2 O 4 ] είναι η συγκέντρωση οξαλικού οξέος

* Παραγγελία: Ο νόμος του ποσοστού δείχνει ότι η αντίδραση είναι πρώτης τάξης όσον αφορά τόσο το υπερμαγγανικό κάλιο όσο και το οξαλικό οξύ. Δεδομένου ότι η συνολική σειρά είναι το άθροισμα των μεμονωμένων παραγγελιών, η αντίδραση είναι δεύτερη τάξη συνολικά .

Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση επηρεάζεται επίσης από άλλους παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η παρουσία ενός καταλύτη (όπως το θειικό οξύ).