Πώς αντιδρά τα ανιόντα με νιτρικό ασήμι;
1. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων:
* ιόντα αλογονιδίων (cl-, br-, i-): Αυτά τα ιόντα αντιδρούν με νιτρικό ασήμι για να σχηματίσουν αδιάλυτα ασημένια αλογονίδια η οποία καταβροχθίζει έξω από το διάλυμα. Το χρώμα του ίζημα βοηθά στον εντοπισμό του συγκεκριμένου αλογονιδίου:
* agcl (ασήμι χλωριούχο) - Λευκό ίζημα
* agbr (ασημένιο βρωμίδιο) - ίζημα κρέμας χρώματος
* agi (ασημένιο ιωδιούχο) - Κίτρινο ίζημα
* Θειικά ιόντα (SO4 2-): Το θειικό ασήμι (Ag2SO4) είναι ελαφρώς διαλυτό , έτσι ένα λευκό ίζημα μπορεί να σχηματιστεί, αλλά μπορεί να είναι λιγότερο αισθητή.
* ιόντα ανθρακικού άλατος (CO3 2-): Το ασημένιο ανθρακικό άλας (AG2CO3) είναι αδιάλυτο και σχηματίζει ένα λευκό ίζημα.
2. Χωρίς αντίδραση:
* ιόντα νιτρικού άλατος (NO3-): Δεν υπάρχει αντίδραση επειδή τόσο τα νιτρικά άλατα όσο και τα νιτρικά άλατα είναι γενικά διαλυτά.
* Οξεικά ιόντα (CH3COO-): Το οξικό ασήμι (AgCh3COO) είναι διαλυτό, οπότε δεν σχηματίζεται ίζημα.
* ιόντα υδροξειδίου (OH-): Ενώ το υδροξείδιο του αργύρου (AGOH) είναι αδιάλυτο, είναι ασταθές και γρήγορα αποσυντίθεται σε οξείδιο του αργύρου (AG2O) και νερό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα καφέ ίζημα.
3. Σύνθετος σχηματισμός ιόντων:
* ιόντα θειοκυανικής (SCN-): Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν ένα διαλυτό σύμπλοκο ιόν με ασήμι, [Ag (SCN) 2]- , που είναι άχρωμο.
Συνοπτικά:
* Τα ανιόντα που σχηματίζουν αδιάλυτα άλατα αργύρου θα καταβυθιστούν εκτός λύσης.
* Τα ανιόντα που σχηματίζουν διαλυτά ασημένια άλατα ή σύμπλοκα θα παραμείνουν σε διάλυμα.
* Το χρώμα του ίζημα μπορεί να βοηθήσει στον εντοπισμό του συγκεκριμένου ανιόντος.
Σημαντική σημείωση: Ορισμένες αντιδράσεις ενδέχεται να απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες (όπως η θερμότητα ή ένα συγκεκριμένο pH).
Εάν έχετε ένα συγκεκριμένο ανιόν στο μυαλό, παρακαλούμε να δώσετε τη χημική του φόρμουλα και μπορώ να σας πω πώς αντιδρά με νιτρικό άργυρο.
