Είναι το KBR στο H2O μια έλξη ιόντων-διπόλης;
* kbr είναι μια ιοντική ένωση: Το KBR αποτελείται από ιόντα καλίου (Κ) και ιόντα βρωμιούχου (BR⁻) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Το νερό έχει ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
* αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλης: Όταν το KBR διαλύεται στο νερό, τα θετικά φορτισμένα ιόντα καλίου (Κ) προσελκύονται από τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού. Ομοίως, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα βρωμιούχου (BR⁻) προσελκύονται από τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτά τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων νερού ονομάζονται αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης.
Συνοπτικά: Η διάλυση του KBR στο νερό οδηγείται από τις ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης που ξεπερνούν την ενέργεια του πλέγματος του κρυστάλλου KBR.
