Ποια είναι η επίσημη φόρτιση των νιτρωδών;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε την επίσημη φόρτιση των νιτρωδών (NO₂⁻):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis

* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 5 + (2 x 6) + 1 (από το αρνητικό φορτίο) =18

Η δομή Lewis για νιτρώδη έχει διπλό δεσμό μεταξύ ενός αζώτου και ενός οξυγόνου και ενός μόνο δεσμού μεταξύ αζώτου και του άλλου οξυγόνου. Το οξυγόνο με τον ενιαίο δεσμό έχει αρνητικό φορτίο.

2. Εκχωρήστε επίσημες χρεώσεις

* Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)

* αζώτου:

* Electrons Valence:5

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:0

* Ηλεκτρονικά συγκόλλησης:8 (4 ομόλογα)

* Τυπική χρέωση =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* οξυγόνο (διπλό δεσμό):

* Ηλεκτρόνια σθένους:6

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:4

* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:4

* Τυπική χρέωση =6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* οξυγόνο (μονό δεσμευμένο):

* Ηλεκτρόνια σθένους:6

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:6

* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:2

* Τυπική χρέωση =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

Συμπέρασμα

Οι επίσημες χρεώσεις των νιτρωδών είναι:

* αζώτου:+1

* Διπλό-συνδεδεμένο οξυγόνο:0

* οξυγόνο μονής σύνδεσης:-1