Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός νιτρικού αμμωνίου 2,86 m Νιτρικού NH4NO3 υποθέστε ότι το νερό διαλύτη που έχει 0,51 ° C και 100,0ºC;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,86 m νιτρικού αμμωνίου (NH₄NO₃) στο νερό:

Κατανόηση των εννοιών

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η προσθήκη διαλελυμένης ουσίας (όπως το νιτρικό αμμώνιο) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος. Αυτό ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.

* Molality (m): Η μολικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που εκφράζεται ως γραμμομορείς διαλυτής ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (kb): Πρόκειται για ιδιότητα του διαλύτη που υποδεικνύει πόσο το σημείο βρασμού θα αυξηθεί για ένα διάλυμα 1 molal.

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε την αλλαγή στο σημείο βρασμού (ΔΤΒ):

* Δtb =Kb * Molality

* Δtb =0,51 ° C/m * 2,86 m

* Δtb =1,46 ° C

2. Υπολογίστε το νέο σημείο βρασμού:

* Νέο σημείο βρασμού =κανονικό σημείο βρασμού νερού + ΔTB

* Νέο σημείο βρασμού =100,0 ° C + 1,46 ° C

* Νέο σημείο βρασμού =101.46 ° C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 2,86 m νιτρικού αμμωνίου σε νερό είναι 101,46 ° C