Εάν μια ένωση είναι 26 τοις εκατό άζωτο και 74 οξυγόνο, ποια είναι η φόρμουλα Emprical;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g

* Αυτό διευκολύνει τους υπολογισμούς. Εάν έχετε 26% άζωτο, έχετε 26g αζώτου στο δείγμα 100G.

* Ομοίως, έχετε 74g οξυγόνου.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* αζώτου: Διαχωρίστε τη μάζα του αζώτου (26g) με τη μοριακή μάζα (14,01 g/mol)

* 26 g / 14.01 g / mol =1,86 mol n

* οξυγόνο: Διαχωρίστε τη μάζα του οξυγόνου (74G) με τη μοριακή μάζα (16,00 g/mol)

* 74 g / 16.00 g / mol =4.63 mol o

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole

* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από τις μικρότερες από τις δύο (1,86 mol n)

* Άζωτο:1,86 mol / 1,86 mol =1

* Οξυγόνο:4.63 mol / 1.86 mol =2.49

* Δεδομένου ότι χρειαζόμαστε αναλογίες ολόκληρου αριθμού, γύρο 2,49 με τον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό, ο οποίος είναι 2.

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Ο εμπειρικός τύπος είναι n₁o₂ ή απλά no₂ .