Περιγράψτε τα βήματα γράφοντας μια ισορροπημένη χημική εξίσωση;

Ακολουθεί μια ανάλυση των βημάτων που εμπλέκονται στη σύνταξη μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης:

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση

* Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα: Αυτές οι πληροφορίες σας δίδονται συνήθως στο πρόβλημα ή μπορείτε να το συμπεράνετε με βάση την περιγραφή της αντίδρασης.

* Γράψτε τους χημικούς τύπους: Χρησιμοποιήστε τους σωστούς χημικούς τύπους για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν. Θυμηθείτε να χρησιμοποιήσετε δείκτες για να αντιπροσωπεύετε τον αριθμό των ατόμων σε κάθε μόριο.

Παράδειγμα:

* Εξίσωση λέξεων: Το αέριο υδρογόνου αντιδρά με αέριο οξυγόνου για την παραγωγή νερού.

* Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o

2. Μετράτε άτομα σε κάθε πλευρά

* πλευρά αντιδραστηρίου: Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχουν στα αντιδραστήρια.

* πλευρά προϊόντος: Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει στα προϊόντα.

Παράδειγμα:

* Αντιδραστήρα πλευρά:2 άτομα υδρογόνου (H₂), 2 άτομα οξυγόνου (O₂)

* Πλευρά προϊόντος:2 άτομα υδρογόνου (H₂O), 1 άτομο οξυγόνου (H₂O)

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης

* Ρυθμίστε τους συντελεστές: Οι συντελεστές είναι αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από χημικούς τύπους. Αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Ρυθμίστε αυτούς τους συντελεστές για να κάνετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου ίσο και στις δύο πλευρές.

* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Συχνά είναι ευκολότερο να εξισορροπηθεί το πιο σύνθετο μόριο πρώτα.

* Εξισορρόπηση ενός στοιχείου κάθε φορά: Αποφύγετε την αλλαγή των συντελεστών που έχετε ήδη προσαρμόσει.

* Ποτέ μην αλλάζετε τους δείκτες: Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο. Η αλλαγή τους μεταβάλλει τη χημική ταυτότητα της ένωσης.

Παράδειγμα:

* Πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂o:

H₂ + o₂ → 2h₂o

* Τώρα, υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του προϊόντος, οπότε πρέπει να αλλάξουμε τον συντελεστή μπροστά από το H₂ έως 2:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

4. Διπλασιάστε το υπόλοιπο

* Τελική επαλήθευση: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος.

Παράδειγμα:

* Αντιδραστήριο:4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου

* Πλευρά προϊόντος:4 άτομα υδρογόνου, 2 άτομα οξυγόνου

Η ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι μια διαδικασία δοκιμής και σφάλματος, αλλά με την πρακτική, γίνεται ευκολότερη.

* Οι εξισώσεις εξισορρόπησης διασφαλίζουν ότι ο νόμος της διατήρησης της μάζας επιβεβαιώνεται:η ύλη δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται σε χημική αντίδραση.

* Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να είναι δύσκολο να εξισορροπηθούν, απαιτώντας ιδιαίτερη προσοχή στα πολυατομικά ιόντα ή τα σύνθετα μόρια.