Πόσα λίτρα διοξειδίου του θείου παράγονται από την αντίδραση με οξυγόνο 26,9 L;
Εδώ είναι γιατί:
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λέει τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Για να συσχετίσουμε τα λίτρα (όγκος) με τα moles, χρησιμοποιούμε τον ιδανικό νόμο αερίου (PV =NRT).
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:
s + o₂ → so₂
Αυτό σημαίνει ότι 1 mole θείου αντιδρά με 1 mole οξυγόνου για να παράγει 1 mole διοξειδίου του θείου.
Βήματα για επίλυση:
1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης: Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.
2. Μετατροπή λίτρα οξυγόνου σε moles: Χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου, θα πρέπει να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση του αερίου οξυγόνου για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole οξυγόνου παράγει 1 mole διοξειδίου του θείου.
4. Και πάλι, θα χρειαστείτε τη θερμοκρασία και την πίεση για να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο στα λίτρα.
Παρακαλείσθε να παράσχετε τη χημική αντίδραση και τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα λίτρα του διοξειδίου του θείου που παράγεται.
