bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Περιγράψτε πώς να φτιάξετε ένα κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου;

Εδώ είναι πώς να φτιάξετε ένα κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι):

Υλικά:

* Χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι)

* Αποσταγμένο νερό

* Ποτήρι ή βάζο

* Ανακατεύοντας ράβδο

* Θερμόμετρο (προαιρετικό)

Διαδικασία:

1. Ξεκινήστε με γνωστό όγκο νερού: Επιλέξτε έναν όγκο νερού για τη λύση σας (π.χ., 100 mL). Ο ακριβής όγκος δεν έχει σημασία, εφ 'όσον το γνωρίζετε.

2. Προσθέστε αλάτι σταδιακά: Προσθέστε αργά χλωριούχο νάτριο στο νερό ενώ ανακατεύετε. Το αλάτι θα διαλυθεί αρχικά.

3. Συνεχίστε να προσθέτετε αλάτι: Συνεχίστε να προσθέτετε αλάτι, ανακατεύοντας συνεχώς, μέχρι να παρατηρήσετε τους αδιάλυτους κρυστάλλους αλατιού που συσσωρεύονται στο κάτω μέρος του ποτήρι. Αυτό σημαίνει ότι η λύση έχει φτάσει στο σημείο κορεσμού της.

4. Ανακατέψτε έντονα: Αφού φτάσετε στο σημείο κορεσμού, ανακατέψτε έντονα για λίγα λεπτά για να εξασφαλίσετε ότι η μέγιστη ποσότητα αλατιού έχει διαλυθεί.

5. Ελέγξτε για κορεσμό: Αφήστε τη λύση να εγκατασταθεί για λίγα λεπτά. Εάν βλέπετε αδιάλυτο αλάτι στο κάτω μέρος, η λύση σας είναι κορεσμένη.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η θερμοκρασία έχει σημασία: Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου σε νερό αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Ένα κορεσμένο διάλυμα σε θερμοκρασία δωματίου θα είναι λιγότερο κορεσμένο εάν το θερμαίνετε.

* Πέρα από αλάτι: Πάντα εξασφαλίζετε ότι έχετε υπερβολικό αλάτι αλάτι για να επιβεβαιώσετε τον κορεσμό.

* Καθαρότητα νερού: Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο νερό για καλύτερα αποτελέσματα. Οι ακαθαρσίες στο νερό της βρύσης μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα.

Κατανόηση του κορεσμού:

Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα όπου δεν υπάρχει πλέον διαλελυμένη ουσία (στην περίπτωση αυτή, το χλωριούχο νάτριο) μπορεί να διαλύεται σε δεδομένη θερμοκρασία. Είναι μια δυναμική ισορροπία:το αλάτι διαλύεται συνεχώς και κρυσταλλώνεται από το διάλυμα με ίσους ρυθμούς.

Πέρα από τον κορεσμό:

Εάν προσθέσετε περισσότερο αλάτι σε ένα κορεσμένο διάλυμα, δεν θα διαλύεται. Θα έχετε μια υπερκορεσμένη λύση, η οποία είναι ασταθής. Ακόμη και μια μικρή διαταραχή, όπως μια ώθηση ή ένας κρύσταλλος σπόρου, μπορεί να προκαλέσει την ταχέως να κρυσταλλωθεί γρήγορα το άλας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξηγήσω περαιτέρω κάποια από αυτές τις έννοιες!

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Κύρια διαφορά – Δινάτριο EDTA έναντι Τετρανάτριου EDTA Το EDTA είναι ένας πολύ γνωστός χηλικός παράγοντας. Μπορεί να συνδεθεί με μεταλλικά ιόντα όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο. Το EDTA προκαλεί «δέσμευση» μεταλλικών ιόντων. Αυτό γίνεται με σύνδεση με μεταλλικά ιόντα και σχηματισμό ενός σταθερού συ

Διαφορά μεταξύ γραμμικού και διασταυρούμενου πολυμερούς

Διαφορά μεταξύ γραμμικού και διασταυρούμενου πολυμερούς

Κύρια διαφορά – Γραμμικό έναντι διασταυρούμενου πολυμερούς Το πολυμερές είναι μια ουσία που έχει μοριακή δομή που δημιουργείται κυρίως από μεγάλο αριθμό παρόμοιων μονάδων συνδεδεμένων μεταξύ τους. Αυτές οι επαναλαμβανόμενες μονάδες αντιπροσωπεύουν το μονομερές που χρησιμοποιήθηκε για τον σχηματισμό

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Διαφορά μεταξύ υπερσύζευξης και συντονισμού

Κύρια διαφορά – Υπερσύζευξη έναντι συντονισμού Σε μια ομοιοπολική ένωση, δύο κύριοι τύποι χημικών δεσμών μπορούν να παρατηρηθούν μεταξύ των ατόμων. Είναι ο δεσμός σίγμα και ο δεσμός π. Ένας μεμονωμένος δεσμός είναι πάντα ένας δεσμός σίγμα. Ένας διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό σίγμα και έναν