Ποια είναι τα τρία γεγονότα σχετικά με μια χημική αντίδραση που παρέχεται από την εξίσωση;
1. Οι ταυτότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων: Η χημική εξίσωση δείχνει σαφώς τους συγκεκριμένους χημικούς τύπους των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση. Αυτό σας λέει ακριβώς ποια μόρια αντιδρούν (αντιδραστήρια) και ποια μόρια σχηματίζονται (προϊόντα). Για παράδειγμα, στην εξίσωση:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Γνωρίζουμε ότι το υδρογόνο (H₂) και το οξυγόνο (O₂) είναι τα αντιδραστήρια και το νερό (H₂O) είναι το προϊόν.
2. Οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων: Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο αντιπροσωπεύουν την στοιχειομετρία της αντίδρασης. Σας λένε τον σχετικό αριθμό μολυσμάτων (ή μορίων) κάθε ουσίας που εμπλέκεται. Για παράδειγμα, στην παραπάνω εξίσωση:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Οι συντελεστές υποδεικνύουν ότι δύο γραμμομορείς υδρογόνου αντιδρούν με ένα γραμμομόριο οξυγόνου για να παράγουν δύο γραμμομόρια νερού. Αυτές οι πληροφορίες είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της αποτελεσματικότητας της αντίδρασης και για τον υπολογισμό των θεωρητικών αποδόσεων.
3. Ο τύπος αντίδρασης: Αν και δεν αναφέρεται πάντα ρητά, η εξίσωση μπορεί μερικές φορές να παρέχει ενδείξεις σχετικά με τον τύπο της αντίδρασης που εμφανίζεται. Για παράδειγμα:
* καύση: Συχνά περιλαμβάνει οξυγόνο ως αντιδραστήριο και την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και νερού.
* Αντίδραση οξέος-βάσης: Θα δείχνει συνήθως ένα οξύ που αντιδρά με μια βάση, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αλατιού και νερού.
* αποσύνθεση: Ένα αντιδραστήριο διασπάται σε πολλαπλά προϊόντα.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η χημική εξίσωση παρέχει μόνο πληροφορίες σχετικά με τις ουσίες και τα σχετικά ποσά τους *στην ισορροπημένη κατάσταση *. Δεν σας λέει για τον ρυθμό αντίδρασης, τον μηχανισμό αντίδρασης ή τις συνθήκες που απαιτούνται για την εμφάνιση της αντίδρασης.
