Ποιος όγκος οξυγόνου στους STPIs που απαιτείται για να αντιδράσει με 1,50 moles C2H4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αιθένιο (C₂H₄) και οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):

C₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του C₂H₄ αντιδρά με 3 moles του O₂.

3. Υπολογίστε τα moles του o₂ που απαιτούνται:

Δεδομένου ότι έχουμε 1,50 moles του C₂H₄, χρειαζόμαστε:

1,50 moles c₂h₄ × (3 moles o₂ / 1 mole c₂h₄) =4,50 moles o₂

4. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση):

* Θερμοκρασία (t) =273,15 k

* Πίεση (p) =1 atm

* Ιδανική σταθερά αερίου (r) =0.0821 L · atm/mol · k

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Μπορούμε να το αναδιατάξουμε για να λύσουμε για όγκο (v):

V =NRT / P

5. Υπολογίστε τον όγκο του O₂:

V =(4,50 moles) (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 101 l

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 101 λίτρα οξυγόνου στο STP για να αντιδράσετε με 1,50 moles αιθένιο.