Γιατί το οξυγόνο δεν είναι ένα πολικό μόριο;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι! Οξυγόνο είναι Στην πραγματικότητα ένα πολικό μόριο, παρόλο που αποτελείται από δύο πανομοιότυπα άτομα οξυγόνου. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Σε ένα μόριο οξυγόνου (Ο2), και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* ίση κοινή χρήση: Δεδομένου ότι τα δύο άτομα οξυγόνου είναι πανομοιότυπα, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια στον διπλό δεσμό εξίσου.

* Δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή: Ενώ κάθε άτομο οξυγόνου έχει ελαφρύ αρνητικό φορτίο λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων, αυτές οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες. Ακυρώθηκαν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.

Έτσι, ενώ το οξυγόνο είναι ένα διατομικό μόριο με μεμονωμένους πολικούς δεσμούς, η συμμετρική κατανομή του φορτίου καθιστά το ίδιο το μόριο μη πολικό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με την πολικότητα!