Είναι το φωσφορικό υδρογόνο ένα πολικό μόριο;
* Ασύμμετο σχήμα: Το φωσφορικό ιόν (PO₄³⁻) έχει τετραεδρικό σχήμα με τέσσερα άτομα οξυγόνου που περιβάλλουν το άτομο φωσφόρου. Η προσθήκη ενός ατόμου υδρογόνου σε ένα από τα άτομα οξυγόνου εισάγει μια ασυμμετρία στο μόριο.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο φωσφόρος όσο και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα οξυγόνου τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τα άτομα φωσφόρου και υδρογόνου, δημιουργώντας μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα φωσφόρου και υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Επομένως, λόγω του ασύμμετρου σχήματος και της παρουσίας πολικών δεσμών, το φωσφορικό υδρογόνο θεωρείται πολικό μόριο.
