Γιατί οι ενώσεις του φθορίου με οξυγόνο ονομάζονται φθορίδια και όχι οξείδια φθορίου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από ό, τι το οξυγόνο. Σε μια ένωση όπως το 2 (διφθορίδιο οξυγόνου), το φθόριο τραβά πραγματικά ηλεκτρόνια μακριά από το οξυγόνο.
* ανιονική φύση: Επειδή το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικό ιόν (ιόν φθορίου, F-). Το οξυγόνο, από την άλλη πλευρά, θα ήταν το θετικό ιόν σε αυτή την κατάσταση.
* Συμβάσεις ονομασίας: Η παραδοσιακή σύμβαση ονοματοδοσίας για δυαδικές ενώσεις (ενώσεις με δύο στοιχεία) τοποθετεί το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο δεύτερο και προσθέτει το επίθημα "-IDE" στο όνομά του.
Ως εκ τούτου, σε μια ένωση όπως το 2, το φθόριο θεωρείται το ανιονικό στοιχείο και ονομάζεται ως το τμήμα "φθορίου" της ένωσης.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι ονομαστικές συμβάσεις δημιουργούνται για σαφήνεια και συνέπεια. Παρόλο που μπορεί να φανεί περίεργο στην αρχή, αυτό το σύστημα διασφαλίζει ότι μπορούμε να εντοπίσουμε και να διακρίνουμε με ακρίβεια και να διακρίνουμε μεταξύ διαφορετικών χημικών ενώσεων.
