Όταν καίγεται 1 γραμμάριο θείου, το σχηματισμένο προϊόν μάζας θα είναι;

Εδώ είναι πώς να καταλάβετε τη μάζα του προϊόντος που σχηματίζεται όταν καίει το θείο:

Κατανόηση της αντίδρασης

Το θείο καίει παρουσία οξυγόνου για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου (SO₂). Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

S + o₂ → so₂

Διατήρηση μάζας

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (θείο και οξυγόνο) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα του προϊόντος (διοξείδιο του θείου).

Υπολογισμός της μάζας του προϊόντος

1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα θείου: Το θείο έχει μοριακή μάζα περίπου 32 g/mol.

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει μοριακή μάζα περίπου 16 g/mol (αλλά θυμηθείτε ότι είναι O₂ έτσι η μοριακή μάζα είναι 32 g/mol).

3. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του διοξειδίου του θείου: Το So₂ έχει μοριακή μάζα 32 g/mol (θείο) + 2 * 16 g/mol (οξυγόνο) =64 g/mol.

Το κλειδί είναι να αναγνωρίσει ότι η αντίδραση χρησιμοποιεί 1 mole θείου (32g) για να σχηματίσει 1 mole του διοξειδίου του θείου (64G). Δεδομένου ότι ξεκινάμε με 1g θείου, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα απλό ποσοστό:

* (32 g θείου) / (64 g θείου διοξείδιο) =(1 g θείου) / (x g θείου διοξείδιο)

Επίλυση για x:

* x =(1 g θείου * 64 g θείου διοξείδιο) / 32 g θείο

* x =2 g θείου διοξείδιο

Επομένως, όταν καίγεται 1 γραμμάριο θείου, θα σχηματίζονται 2 γραμμάρια διοξειδίου του θείου.